归中反应的条件_归中反应

1、归中反【fǎn】应就【jiù】是【shì】指【zhǐ】同种元素组成的不同物质（可以是单【dān】质和【hé】化【huà】合物，也【yě】可以是化合物和化合物）发生氧化还原【yuán】反应，元素的两【liǎng】种化【huà】合价向中间靠拢。

2、归中反应与歧化反应相对。

(资料图片)

3、邻位转化规律发生氧化还原反应【yīng】时，元素的【de】化合价升高或者降【jiàng】低到相邻的【de】价【jià】态【tài】。

4、如：S有-2，0，+4，+6的价态，如果是0价的S参加反应，则升高到【dào】临近的+4，或降低到临【lín】近的-2。

5、跳位转化规律【lǜ】一般都满足邻位规律【lǜ】，但是如【rú】果遇到强【qiáng】氧化剂或强还原剂，则会被氧【yǎng】化【huà】为【wéi】高价态或还原为低价态【tài】。

6、如【rú】：-2价的S如果遇到一般的【de】氧化剂【jì】，则被氧化到0价【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反应方式【shì】不【bú】唯一，图示为配平方法），但如果【guǒ】遇到【dào】强氧化【huà】剂，则可能被氧化【huà】到+6价。

7、含不【bú】同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时，该元素价态【tài】的变化一【yī】定遵循【高价+低价→中间【jiān】价【jià】】的规【guī】律，不会出现交错现【xiàn】象。

8、如在【zài】反【fǎn】应【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中，Na2S中的【de】S是-2价，它跟SO2反【fǎn】应后【hòu】生成S为0价的S。

9、价态归【guī】中规律不同价【jià】态【tài】的【de】同种元素间发【fā】生氧化【huà】还【hái】原反【fǎn】应，其结果是两种价态只能相互靠【kào】近或最多达到相同的价态【tài】，而绝【jué】不会【huì】出现高价态变低、低价态【tài】变高的交叉现象。

10、其中【zhōng】价态归中【zhōng】是指【zhǐ】高价【jià】态的【de】化【huà】合价降低【dī】，低价态的化合价升高，但不可能低价态的元【yuán】素最后升【shēng】的【de】比原来高价态化【huà】合价还【hái】高，即同种元素的不同价态反应遵循【xún】“可靠拢不相【xiàng】交”。

11、中间价态规律含【hán】有同一【yī】元素【sù】的【de】不同价态的两种【zhǒng】物质【zhì】，只有【yǒu】当【dāng】这种元素有中间价态时，才有可【kě】能发生归中反应。

12、而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。

13、利用【yòng】中间【jiān】价【jià】态理【lǐ】论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥（因【yīn】为【wéi】不存在+5价的S）。

14、氧【yǎng】化还原反应中的归【guī】中反应【yīng】含有同一元素的【de】不同【tóng】价态的两种物质【zhì】发生反【fǎn】应，生【shēng】成【chéng】只含有该元素中间价态的物质的反应叫【jiào】做归中【zhōng】反应。

15、碳和二氧化碳【tàn】反【fǎn】应【C+CO2==高温==2CO】硫化氢和二氧化【huà】硫反应【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化【huà】氢和亚硫酸反应【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】铁【tiě】和铁离【lí】子反应【Fe+2Fe3+====3Fe2+】次氯酸钙和浓盐酸反【fǎn】应【yīng】【Ca(ClO)2+4HCl(浓)====2Cl2↑+CaCl2+2H2O】溴的归中【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O】铜【tóng】和氧化【huà】铜反【fǎn】应【CuO+Cu=Cu2O】硫化氢和浓硫酸反【fǎn】应（设n(H2S)：n(H2SO4)=n）n=1【H2S+H2SO4====S↓+SO2↑+2H2O】（等【děng】体积）n>1【3H2S+H2SO4====4S↓+4H2O】（H2S过量）n<1【H2S+3H2SO4====4SO2↑+4H2O】（H2SO4过量）双水解反应中归中反应这类归中反应指：能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的反应。

16、这是【shì】金属【shǔ】阳离子和该【gāi】金属所生成的阴离【lí】子【zǐ】生【shēng】成中性的氢氧化物沉淀【diàn】的归中现象。

17、铝【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】锌【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】【高【gāo】价+低价→中【zhōng】间价】解释：例：2H2S+SO2====3S↓+2H2O此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是【shì】+4价，它们两者发生氧【yǎng】化还原反应后【hòu】，生成【chéng】0价的S和【hé】水其余【yú】的【de】归【guī】中反应(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过【guò】量时可形成酸【suān】式盐过量硫化氢和【hé】氢【qīng】氧化【huà】钠反应【NaOH+H2S====NaHS+H2O】过量硫【liú】酸【suān】和氢氧化钠反应【H2SO4+NaOH====NaHSO4+H2O】(2) 多【duō】元酸【suān】与对应的正【zhèng】盐反【fǎn】应硫化【huà】钠和硫【liú】化氢反【fǎn】应【Na2S+H2S====2NaHS】碳酸钙和碳酸反应【CaCO3+H2CO3====Ca(HCO3)2】硫酸钠与硫酸反应【Na2SO4+H2SO4====2NaHSO4】亚硫酸【suān】铵与亚硫酸【suān】反【fǎn】应【(NH4)2SO3+H2SO3====2NH4HSO3】磷酸钙与磷酸反应【Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2】(3) 多【duō】元酸与对【duì】应的酸【suān】式盐【yán】磷酸一氢钠与磷酸【suān】反【fǎn】应【Na2HPO4+H3PO4====2NaH2PO4】(4) 正盐与对应的酸式盐磷【lín】酸二氢【qīng】钠与磷【lín】酸钠反应【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】如果把正盐和【hé】碱【jiǎn】中所【suǒ】含的可电离的氢离子看成【chéng】是零，那么生成酸式【shì】盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两【liǎng】个以上可电【diàn】离的氢【qīng】离子。

18、如【rú】果两种反应物的组【zǔ】成相差【chà】两个以上可电离的氢离子（即三元酸与对应【yīng】正盐或与碱反应【yīng】），则生成【chéng】物与【yǔ】反【fǎn】应【yīng】物用量有关，但【dàn】符【fú】合“显强【qiáng】性”原理，即生成物的组成接近【jìn】于【yú】过量物的组成。

19、例1：磷【lín】酸与氢氧化钠反应，设【shè】n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示【shì】物质的量）a≤1，反应【yīng】式【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】1

20、如某【mǒu】元素化合价有【yǒu】-2，0，+1，+2，+5，那么-2价的元【yuán】素【sù】只能转【zhuǎn】换【huàn】为0或+1，+5价的元素【sù】只能转【zhuǎn】换【huàn】为+2或+1，0价的元素只【zhī】能转换【huàn】为+1，+2价的元素只【zhī】能转换为+1，即：+1价【jià】在此反应【yīng】中为中间价态大于+1价的最【zuì】多转【zhuǎn】化为+1价和【hé】原价【jià】之间的价【jià】，用区间表示为[+1，原【yuán】价）小【xiǎo】于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为（原价，+1]谬误【wù】：6HCl+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O驳斥：该方程是错误的，氯【lǜ】酸盐【yán】绝对【duì】不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分【fèn】离【lí】且易爆炸的ClO2。

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